Preparazione e standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio al 0,1M

Indice

1. Introduzione
2. Preparazione del reagente chimico e soluzione di tiosolfato di sodio
   • 2.1 Preparazione della soluzione di tiosolfato di sodio al 0,1 molare
   • 2.2 Standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio
3. Preparazione della soluzione di dicromato di potassio
4. Calcolo e risultati
5. Conclusioni
6. Domande frequenti

Introduzione

Benvenuti a Microgames! Oggi tratteremo un argomento molto importante per ottenere risultati accurati nei test chimici: la preparazione e la standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio al 0,1 molare. Questo processo richiede l'utilizzo di alcuni reagenti chimici e apparecchiature specifiche. Seguite attentamente i passaggi descritti di seguito per garantire risultati affidabili.

Preparazione del reagente chimico e soluzione di tiosolfato di sodio

2.1 Preparazione della soluzione di tiosolfato di sodio al 0,1 molare

Per iniziare, prepariamo il reagente chimico per la soluzione di tiosolfato di sodio al 0,1 molare. Prendete 50 ml di acqua distillata e fate bollire in un becher su una piastra riscaldante. Successivamente, pesate 0,5 grammi di polvere di tiosolfato e trasferiteli nell'acqua calda. Fate bollire la soluzione mescolando periodicamente con una bacchetta di vetro. Filtrate la soluzione quando lo strutto si è completamente disciolto. A questo punto, avrete ottenuto una soluzione di tiosolfato al 1% da utilizzare come indicatore.

Prepariamo ora una soluzione di ioduro di potassio al 15% sciogliendo 15 grammi di cristalli di ioduro di potassio in 100 ml di acqua distillata.

2.2 Standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio

Passiamo ora alla preparazione della soluzione di tiosolfato di sodio al 0,1 molare. Prendete 2,48 grammi di cristalli di tiosolfato di sodio e trasferiteli in un matraccio volumetrico da 100 ml. Riempite il matraccio con acqua distillata fino al segno di riferimento. Agitate il matraccio per miscelare completamente la soluzione. Etichettate il matraccio come "Soluzione di tiosolfato di sodio al 0,1 molare".

Prepariamo anche una soluzione di dicromato di potassio. Prendete una porzione di cristalli di dicromato di potassio e asciugateli in una cialda di vetro a 110 gradi Celsius per 30 minuti. Dopo l'asciugatura, raffreddate i cristalli di dicromato di potassio in un essiccatore. Prendete 0,16-0,22 grammi di cristalli di dicromato di potassio asciugati in un becher conico. Aggiungete 25 ml di acqua distillata e agitate il becher per sciogliere completamente i cristalli. Aggiungete quindi 5 ml di acido cloridrico concentrato e 20 ml di soluzione di ioduro di potassio al 15%. Agitate nuovamente il becher e attendete 5 minuti. Aggiungete infine 100 ml di acqua distillata e agitate il becher per mescolare bene il contenuto.

Per standardizzare la soluzione, prendete la soluzione di tiosolfato di sodio appena preparata e versatela in una buretta. Annotate la lettura iniziale della buretta. Successivamente, titolate la soluzione di dicromato di potassio liberando la soluzione di tiosolfato di sodio dalla buretta. Interrompete la titolazione quando il colore giallo è quasi scomparso. Aggiungete 1 ml di soluzione di amido al 1% nel becher e riprendete la titolazione. Fermate la titolazione quando il colore blu è completamente scomparso. Annotate la lettura finale della buretta.

Procediamo ora con il calcolo. Abbiamo utilizzato 0,169 grammi di cristalli di dicromato di potassio, quindi "w" è 0,169 grammi. Il volume di soluzione di tiosolfato di sodio utilizzato nella titolazione, "v", è la differenza tra la lettura finale (35 ml) e quella iniziale (1 ml), quindi v è pari a 34 ml. Risolvendo l'equazione otteniamo la molarità effettiva della soluzione di tiosolfato di sodio, che risulta essere 0,101 molare. Correggiamo l'etichetta del matraccio contenente la soluzione di tiosolfato di sodio.

Preparazione della soluzione di dicromato di potassio

La soluzione di dicromato di potassio è un reagente essenziale per la standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio. Prendete una porzione di cristalli di dicromato di potassio e asciugateli in una cialda di vetro a 110 gradi Celsius per 30 minuti. Dopo l'asciugatura, raffreddate i cristalli di dicromato di potassio in un essiccatore. Prendete 0,16-0,22 grammi di cristalli di dicromato di potassio asciugati e trasferiteli in un becher conico da 250 ml. Aggiungete 25 ml di acqua distillata e agitate il becher per sciogliere completamente i cristalli. Aggiungete quindi 5 ml di acido cloridrico concentrato e 20 ml di soluzione di ioduro di potassio al 15%. Agitate nuovamente il becher e attendete 5 minuti. Aggiungete infine 100 ml di acqua distillata e agitate il becher per mescolare bene il contenuto.

Calcolo e risultati

Una volta completata la standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio, è importante calcolare i risultati ottenuti. Nell'esperimento abbiamo utilizzato 0,169 grammi di cristalli di dicromato di potassio e un volume di 34 ml di soluzione di tiosolfato di sodio. Risolvendo l'equazione, abbiamo determinato che la molarità effettiva della soluzione di tiosolfato di sodio è di 0,101 molar. È fondamentale etichettare correttamente il matraccio contenente la soluzione di tiosolfato di sodio.

Conclusioni

La preparazione e la standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio al 0,1 molare sono passaggi cruciali per ottenere risultati accurati nei test chimici. Seguendo attentamente i passaggi descritti, è possibile creare una soluzione affidabile e calcolarne correttamente la molarità. Ricordate sempre di etichettare correttamente le soluzioni preparate.

Domande frequenti

Q: Qual è l'importanza della standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio? A: La standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio è importante per determinare con precisione la sua molarità. Questo aiuta a garantire risultati accurati nei test chimici.

Q: Posso utilizzare una soluzione di tiosolfato di sodio preparata in precedenza per la titolazione? A: È preferibile preparare una soluzione di tiosolfato di sodio fresca per ogni titolazione al fine di garantire risultati affidabili. Tuttavia, se si utilizza una soluzione precedentemente preparata, assicurarsi di standardizzarla correttamente prima dell'uso.

Q: Quali reagenti chimici sono necessari per la preparazione e la standardizzazione della soluzione di tiosolfato di sodio? A: I principali reagenti chimici necessari sono tiosolfato di sodio, dicromato di potassio, ioduro di potassio, acido cloridrico concentrato, acqua distillata e soluzione di amido.

Q: Quindi, dove posso trovare ulteriori informazioni sulla preparazione di altre soluzioni chimiche? A: Puoi consultare risorse online affidabili come libri di chimica o siti web specializzati per ulteriori informazioni sulla preparazione di soluzioni chimiche specifiche. Ecco alcuni siti utili: link1, link2.

Q: Quali sono le alternative alla soluzione di tiosolfato di sodio per la titolazione del dicromato di potassio? A: Se non si dispone di soluzione di tiosolfato di sodio, è possibile utilizzare altri agenti riducenti come soluzione di ioduro di sodio o soluzione di solfito di sodio per la titolazione del dicromato di potassio.

Q: Qual è l'importanza di etichettare correttamente le soluzioni preparate? A: L'etichettatura corretta delle soluzioni preparate è fondamentale per evitare confusione e per garantire la tracciabilità delle sostanze chimiche utilizzate. Inoltre, aiuta a prevenire errori durante esperimenti e analisi successive.