Hur man förbereder och standardiserar en 0,1M natriumtiosulfatlösning
Innehållsförteckning
- Introduktion
- Kemikalier och reagens
- Förberedelse av 1-procentig stärklösning
- Förberedelse av 15-procentig kaliumjodidlösning
- Förberedelse av 0,1 molar natriumtiosulfatlösning
- Förberedelse av kaliumdikromatlösning
- Standardisering av natriumtiosulfatlösning
- Beräkning av den faktiska molariteten av natriumtiosulfatlösningen
- Etikettering och förvaring av lösningarna
- Slutsats
Introduktion
Välkommen till Microgames! Idag kommer vi att lära oss hur man förbereder och standardiserar en 0,1 molar natriumtiosulfatlösning. Detta är en viktig process för att få exakta testresultat. Vi kommer att gå igenom fem steg, inklusive kemikalier och reagens, för att uppnå detta. Låt oss börja!
Kemikalier och reagens
För att utföra denna process kommer vi att behöva följande apparatur och kemikalier:
- Burettestativ
- Koniskt mätkolv
- Pipett med fyllnadspipett
- Mätcylinder
- Koncentrerad saltsyra
- Kaliumdikromat
- Natriumtiosulfat
- Kaliumjodid
- Stärkelse
Förberedelse av 1-procentig stärklösning
För att förbereda en 1-procentig stärklösning, följ dessa steg:
- Ta 50 ml destillerat vatten i en bägare och koka upp på en varm platta.
- Väg 0,5 gram stärkelsepulver och överför det till det heta vattnet.
- Koka lösningen och rör om med en glasstav periodvis.
- Filtrera lösningen när stärkelse är helt löst i vattnet.
- Din 1-procentiga stärklösning är nu klar att användas som indikator.
Förberedelse av 15-procentig kaliumjodidlösning
För att förbereda en 15-procentig kaliumjodidlösning, följ dessa steg:
- Lös upp 15 gram kaliumjodidkristaller i 100 ml destillerat vatten.
- Rör om tills kristallerna är helt lösta.
- Din 15-procentiga kaliumjodidlösning är nu redo att användas.
Förberedelse av 0,1 molar natriumtiosulfatlösning
För att förbereda en 0,1 molar natriumtiosulfatlösning, följ dessa steg:
- Ta 2,48 gram natriumtiosulfatkristaller och överför dem till en 100 ml volymmätarkolv.
- Fyll kolven med destillerat vatten upp till märket.
- Skaka kolven för att blanda lösningen.
- Etikettera kolven som "Förväntad 0,1 molar natriumtiosulfat".
Förberedelse av kaliumdikromatlösning
För att förbereda kaliumdikromatlösning, följ dessa steg:
- Ta en del kaliumdikromatkristaller i en glasskål.
- Torka kaliumdikromatkristallerna vid 110 grader Celsius i 30 minuter.
- Efter torkning, låt kaliumdikromaten svalna i en exsiccator.
- Ta 0,16 till 0,22 gram av de torkade kaliumdikromatkristallerna i en konisk kolv.
- Tillsätt 25 ml destillerat vatten i kolven och rör om tills kristallerna är helt lösta.
- Tillsätt 5 ml koncentrerad saltsyra i kolven.
- Tillsätt 20 ml av den 15-procentiga kaliumjodidlösningen i kolven.
- Rör om kolven och låt den stå i 5 minuter.
- Tillsätt 100 ml destillerat vatten och rör om för att blanda innehållet ordentligt.
Standardisering av natriumtiosulfatlösning
För att standardisera natriumtiosulfatlösning, följ dessa steg:
- Ta en nyberedd natriumtiosulfatlösning i en byret.
- Notera den initiala byrettsläsningen.
- Titrera kaliumdikromatlösningen genom att tillsätta natriumtiosulfatlösning från byretten.
- Fortsätt titreringen tills den gula färgen nästan försvinner.
- Stoppa titreringen när den blå färgen försvinner helt.
- Notera den slutliga byrettsläsningen.
Beräkning av den faktiska molariteten av natriumtiosulfatlösningen
För att beräkna den faktiska molariteten av natriumtiosulfatlösningen, använd följande ekvation:
Actual Molarity = (W / V) * Molarity Factor
Där:
- W är vikten av kaliumdikromatkristallerna som användes i titreringen
- V är volymen av natriumtiosulfatlösning som användes i titreringen
- Molarity Factor är faktorn för molaritet, som här är 1
Etikettering och förvaring av lösningarna
Etikettera den flaskan som innehåller natriumtiosulfatlösningen med den faktiska molariteten (0,101 molar).
Förvara bägge lösningarna på en sval och mörk plats för att bevara deras egenskaper.
Slutsats
Genom att följa de ovanstående stegen kan du framgångsrikt förbereda och standardisera en 0,1 molar natriumtiosulfatlösning. Detta är en viktig process inom kemi och är avgörande för att uppnå noggranna testresultat. Kom ihåg att alltid vara noggrann och följa säkerhetsföreskrifterna när du hanterar kemikalier och reagens.
Highlights
- Förberedelse och standardisering av 0,1 molar natriumtiosulfatlösning
- Steg-för-steg-guide med detaljerade instruktioner
- Användning av kemikalier och reagens för att uppnå exakta resultat
- Beräkning av den faktiska molariteten av lösningen
- Vikten av korrekt etikettering och förvaring av lösningar
FAQ
Fråga: Varför är förberedelse och standardisering av natriumtiosulfatlösning viktigt?
Svar: Förberedelse och standardisering av natriumtiosulfatlösning är viktigt eftersom det garanterar att lösningen har en exakt och känd molaritet. Detta är avgörande för att utföra kemiska tester och experiment där en exakt reaktion ska uppnås.
Fråga: Vilka försiktighetsåtgärder bör jag följa vid hantering av kemikalier?
Svar: När du hanterar kemikalier är det viktigt att använda personlig skyddsutrustning, såsom handskar och skyddsglasögon. Du bör också arbeta i ett välventilerat område och undvika att inandas ångor eller komma i kontakt med hud och ögon.
Fråga: Vad är syftet med att använda stärklösning som indikator?
Svar: Stärklösning används som indikator i denna process eftersom den bildar en karakteristisk blå färgreaktion när den kommer i kontakt med jod. Genom att använda stärklösningen kan vi observera och bedöma när reaktionen mellan kaliumdikromat och natriumtiosulfat är komplett.
Fråga: Kan jag förbereda och standardisera en annan koncentration av natriumtiosulfatlösning med samma procedur?
Svar: Ja, du kan justera molariteten av natriumtiosulfatlösningen genom att ändra mängden natriumtiosulfatkristaller och volymen av destillerat vatten du använder. Följ samma procedur men justera mängderna för att uppnå önskad koncentration.
Fråga: Hur kan jag använda den förberedda natriumtiosulfatlösningen i kemiska tester?
Svar: Den förberedda natriumtiosulfatlösningen kan användas i en rad kemiska tester och experiment, såsom att bestämma koncentrationen av andra kemikalier, analysera halter av olika ämnen i en lösning eller reaktioner som involverar natriumtiosulfat som en reagens.
Resurser