一個真正好的摩爾解釋
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化學中的摩爾概念
在化學中，摩爾是一個非常困難解釋和理解的概念。摩爾可以表示任何數量的東西。例如，你可以說我有一摩爾二氧化碳或我有一摩爾葡萄糖。但是，僅僅從摩爾的定義來看，這是一個很難理解的概念。根據定義，一摩爾等於6.02214076乘以10的23次方個粒子或物體。換句話說，如果你有602兆兆兆、214穰兆、76千兆個粒子，那麼你就有一摩爾這些粒子。現在你知道摩爾是什麼了，但是為什麼呢？如何使用它呢？這是一個非常模糊的定義。我們需要深入了解摩爾的用途。在解釋和理解某個事物之前，我認為摩爾屬於那種要解決該事物所涉及的問題才能理解和解釋的事物類別。足球的越位規則就是另一個例子。也許我會在本視頻結束時解釋越位規則。但現在，我們將看看摩爾。通過觀看本視頻的最後，你將真正理解摩爾。那麼，化學家用摩爾解決了什麼問題呢？化學家喜歡將東西混合在一起反應。比如他們這裡有一些氫氣，那裡有一些氟氣。他們想把它們混合在一起製造氟化氫，但他們希望做到完全反應，不留下任何剩餘的氫氣或氟氣。要達到這一點，他們首先要看一下化學方程式。從這個化學方程式中你可以看到，氫加氟生成氟化氫。順便說一下，這不是一個現實中的化學反應，這只是為了說明而簡化了過程。但無論如何，你有一個氫和一個氟，它們結合在一起形成一個分子，這個分子中有一個氫和一個氟。很簡單。所以你需要確保有相同數量的氫和氟。你可以一個一個地數。所以你可以數出一兆個氫和一兆個氟。如果你把它們混合在一起，你就不會剩下什麼。但這種方法是不切實際的。你可以做化學家總是做的事情，把不同的化學物質稱重量。所以你可以稱出一克氫和一克氟，那麼你就有相同數量的兩者了。但這種方法行不通，因為氟原子比氫原子更重。所以如果你有一克氫和一克氟，你將會有比氟原子更多的氫原子。所以你需要查一下氫和氟的相對質量。當你這麼做時，你會發現氟比氫重19倍。如果你要將單個原子反應在一起，比如你有一個氫原子、一個氟原子，那麼在這個化學反應中，質量的比例將是19比1。只要你保持這個質量比一樣。你就知道你有相同數量的氫和氟原子。所以例如，如果你有一克氫，你將需要19克氟。或者你可以用兩克氫和38克氟，或者你可以用10盎司氫和190盎司氟。只要比例是1比19，你就知道你的每一堆中都有相同數量的原子。那麼我們怎麼知道氟原子比氫原子重19倍呢？atomic mass 點擊這里查看翻譯原文：https://www.spinettis.org/For hydrogen, it has one proton in the nucleus, so the atomic mass of hydrogen is equivalent to one atomic mass unit. In other words, hydrogen has an atomic mass of one. Oxygen, on the other hand, has eight protons and eight neutrons in its nucleus, giving it an atomic mass of 16. So the mass ratio of oxygen to hydrogen is 16 to one. As long as you keep that mass ratio the same, you'll have the same number of oxygen atoms as you do hydrogen atoms. This principle applies not only to individual atoms but also to molecules. So, if you have a chemical reaction involving molecules instead of individual atoms, you can count the protons and neutrons in the molecule to determine its atomic mass. This allows chemists to accurately measure and calculate the amounts of chemicals needed for a reaction to ensure the proper ratios are maintained.
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