化学实验：0.1摩尔硫代硫酸钠溶液的准备和标定

目录

1. 准备和标定0.1摩尔硫代硫酸钠溶液（H2）
   • 1.1 化学品和试剂准备（H3）
   • 1.2 硫代硫酸钠溶液的准备（H3）
   • 1.3 铬酸钾溶液的准备（H3）
   • 1.4 硫代硫酸钠溶液的标定（H3）
   • 1.5 计算（H3）
2. 实验步骤（H2）
   • 2.1 准备一百分之一的淀粉溶液（H3）
   • 2.2 准备15%的碘化钾溶液（H3）
   • 2.3 准备预期的0.1摩尔硫代硫酸钠溶液（H3）
   • 2.4 准备铬酸钾溶液（H3）
   • 2.5 硫代硫酸钠溶液的标定（H3）
3. 实验结果和讨论（H2）
4. 结论（H2）

准备和标定0.1摩尔硫代硫酸钠溶液

1. 化学品和试剂准备

在准备硫代硫酸钠溶液的过程中，我们需要以下器材和化学品：滴定管架、锥形瓶、带填料的移液管、量筒、浓盐酸、铬酸钾、硫代硫酸钠、碘化钾和淀粉。确保所有化学品和试剂的纯度和质量。

2. 硫代硫酸钠溶液的准备

2.1 准备一百分之一的淀粉溶液

取50毫升蒸馏水放入烧杯中，放在加热板上煮沸。取0.5克淀粉粉末称量并加入烧杯中，用玻璃棒定期搅拌溶液。当淀粉完全溶解时，过滤溶液。现在，一百分之一的淀粉溶液已经准备好作为指示剂使用。

2.2 准备15%的碘化钾溶液

取15克碘化钾晶体加入100毫升蒸馏水中，搅拌溶解。现在，15%的碘化钾溶液已经准备好。

2.3 准备预期的0.1摩尔硫代硫酸钠溶液

取2.48克硫代硫酸钠晶体加入100毫升容量瓶中。用蒸馏水加满瓶口，并旋转容瓶混合溶液。在瓶子上标明“预期0.1摩尔硫代硫酸钠溶液”。

2.4 准备铬酸钾溶液

取适量铬酸钾晶体放入玻璃皿中，在110摄氏度下干燥30分钟。干燥后，将铬酸钾冷却在干燥器中。取0.16至0.22克干燥的铬酸钾晶体放入锥形瓶中，加入25毫升蒸馏水。旋转烧瓶使晶体完全溶解。现在加入5毫升浓盐酸和20毫升15%碘化钾溶液，再次摇动烧瓶，等待5分钟。接着，加入100毫升蒸馏水并旋转烧瓶以充分混合溶液。

2.5 硫代硫酸钠溶液的标定

取一个新制备的硫代硫酸钠溶液放入滴定管中。记录初始滴定管读数。通过从滴定管中释放硫代硫酸钠溶液进行滴定，进行滴定操作直到黄色几乎消失。当黄色减淡时停止滴定。现在，向烧瓶中加入1毫升一百分之一的淀粉溶液，并恢复滴定操作。当蓝色完全消失时停止滴定。记录最终滴定管读数。现在我们可以进行计算。

3. 实验结果和讨论

通过求解方程，我们可以得到新制备的硫代硫酸钠溶液的实际摩尔浓度为0.101摩尔。

4. 结论

在本实验中，我们成功地准备和标定了0.1摩尔硫代硫酸钠溶液。该实验对于溶液浓度的精确计量至关重要，以确保实验结果的准确性和可重复性。

FAQ（常见问题解答）

Q: 为什么需要准备和标定硫代硫酸钠溶液？（❓）

A: 准备和标定硫代硫酸钠溶液是化学实验中常用的过程，它们用于测量和确定其他化学物质的浓度，以进行定量分析实验。

Q: 为什么需要标定硫代硫酸钠溶液的浓度？（❓）

A: 标定硫代硫酸钠溶液的浓度是为了确定其实际的摩尔浓度，以便在后续实验中能够准确地用它对其他溶液进行定量分析。

Q: 如何确定硫代硫酸钠溶液的浓度？（❓）

A: 硫代硫酸钠溶液的浓度可以通过滴定法确定。通过将硫代硫酸钠溶液逐滴与已知浓度的铬酸钾溶液进行反应，直到颜色变化终点出现，然后根据滴定过程中使用的硫代硫酸钠溶液体积和铬酸钾溶液浓度的关系来计算硫代硫酸钠溶液的实际摩尔浓度。

Q: 为什么要准备一百分之一的淀粉溶液？（❓）

A: 一百分之一的淀粉溶液在滴定过程中用作指示剂。它可以通过观察颜色的变化来指示滴定反应的终点，从而确保滴定的准确性和精确度。

Q: 为什么需要使用铬酸钾溶液进行滴定？（❓）

A: 铬酸钾溶液是用作滴定试剂的一种常用试剂。它可以与硫代硫酸钠溶液反应，产生一种明显可见的颜色变化，从而确定滴定的终点，以计算硫代硫酸钠溶液的实际摩尔浓度。

Q: 在标定过程中为什么要加入一百分之一的淀粉溶液？（❓）

A: 在标定过程中加入一百分之一的淀粉溶液是为了增加可视化指示剂。当滴定终点接近时，淀粉溶液会改变颜色，从蓝色变为无色，这也是滴定反应结束的标志。

Q: 该实验的优点是什么？（✅）

A: 该实验的优点包括简单易行、过程清晰、使用常见的试剂和器材、可以准确测量和标定硫代硫酸钠溶液的浓度。

Q: 该实验的缺点是什么？（❌）

A: 该实验的缺点可能包括实验耗时较长、需要使用较多的试剂和器材、实验过程需要较高的准确性和仪器精度。