Potasyum Permanganat ile Titrasyon Yaparak Hidrojen Peroksitin Konsantrasyonunu Bulun

İçindekiler

1. Giriş
2. Titrimetri Nedir?
3. Analitik Kimya ve Önemi
4. Analitik Kimyada Kullanılan İndikatörler
5. Potasyum Permanganatın Kullanımı
6. Sülfürik Asit ve Alternatifleri
7. Sodyum Bisülfat Hazırlama
8. Potasyum Permanganat Hazırlama
9. Sürekli Titreşim Yöntemi
10. Hidrojen Peroksitin Standardizasyonu
11. Hidrojen Peroksitin Titrasyonu
12. Sonuç

Giriş

Merhaba, bu videoya hoş geldiniz! Bu videoyu izleyerek hidrojen peroksit konsantrasyonunu bulmak için titrasyon kullanacağız. Bu videoyla birlikte kimyagerlerin çoğunun aslında ödendiği şey olan analitik kimyayı uygulayacağız. Analitik kimya, dünyamız hakkında bilgi toplamaya yardımcı olan kimyanın en önemli alanlarından biridir. Bu nedenle, bilinçli kararlar vermek için kritik öneme sahiptir. Analitik kimya, diğer kimya alanları kadar heyecan verici olmasa da, veri elde etmek adına oldukça önemlidir. Amaç genellikle bir ürün yapmak ya da bir şeyi gerçekleştirmek değil, çoğu zaman sadece bir sayıya ulaşmaktır. Bu yüzden hiç çekici değil. Birçok kimyager için bu, hamburger çevirme eşdeğeridir. En azından huysuz müşterilerle uğraşmıyorsunuz.

Titrimetri Nedir?

Titrimetri, analitik kimya alanında yaygın olarak kullanılan bir yöntemdir. Titrasyon olarak da adlandırılır. Belirli bir bileşiğin konsantrasyonunu tespit etmek için bilinen konsantrasyona sahip bir bileşiği reaksiyona sokarız. Tüm bileşiğin reaksiyona girdiği anda, kullanılan reaktif miktarını bildiğimizden hidrojen peroksit ile reaksiyona giren miktarını hesaplayabiliriz. Bu şekilde hidrojen peroksitin mevcut konsantrasyonunu belirleyebiliriz.

Analitik Kimya ve Önemi

Analitik kimya, kimya alanındaki en büyük alanlardan biridir çünkü dünyamız hakkında bilgi sağlar. Bu nedenle bilinçli kararlar verme açısından hayati öneme sahiptir. Aynı zamanda diğer kimya alanları kadar heyecan verici değildir. Ancak hedefimiz bir ürün yapmak veya bir şeyi gerçekleştirmek değil, veri elde etmek olduğu için hiç de çekici değildir. Birçok kimyager için, bu kimyanın hamburger çevirmekle eşdeğeridir. Ancak en azından düzensiz müşterilerle uğraşmak zorunda değilsiniz.

Potasyum Permanganatın Kullanımı

Potasyum permanganat, hidrojen peroksit için çok uygun bir titranttır. Aşağılayıcı koşullarda hidrojen peroksitle oldukça temiz ve tam bir reaksiyona girer. Güçlü bir renkli bir bileşik olduğundan, reaksiyon tamamlandıktan sonra hala kalır ve bize reaksiyonun tamamlandığını gösterir. Potasyum permanganat, hidrojen peroksit için çok uygun bir titranttır.

Sülfürik Asit ve Alternatifleri

Sülfürik asit, profesyonel analitik kimyagerler tarafından kullanılırken, amatörlerin laboratuvar kategorisinde kullanılmak için uygun olmayan bir şekilde kirli olduğu için kimyagerler tarafından kullanılmaz. Amatörler olarak daha kolay erişilebilir ve amacımız için yeterince saf olan sodyum bisülfat kullanıyoruz.

Sodyum Bisülfat Hazırlama

Destekleyici titrasyon karışımımızı hazırlamak için 100g sodyum bisülfat tartarız. Bunun üzerine 1 litre deiyonize su ekleyin ve çözülene kadar karıştırın. İyi bir stok hazırlamamız gerekiyor çünkü birkaç deneme yapacağız. Amaç, potasyum permanganat titranımızın, önceden belirlenen konsantrasyonunu hesaplamak için bir referans standartıyla bir titrasyon yapmaktır.

Potasyum Permanganat Hazırlama

Potasyum permanganat hazırlamak için başka bir yöntem, doğal olarak oluşan potasyum permanganatı kullanmaktır. Potasyum permanganat çözeltisi hazırlamak için 25g potasyum permanganatı alın ve üzerine 500 mL deiyonize su ekleyin. Bu deney boyunca mümkün olan en az miktarda kirlilik ve kalıntı olmaması için deiyonize veya damıtılmış su kullanmak önemlidir. Bir süre karıştırın ve birkaç saat bekletin. Bu, çözünmeyen partiküllerin çökmesi ve çözünmüş gazların salınması için gereklidir.

Sürekli Titreşim Yöntemi

Tıpkı bir muslukla tutmamız gerektiğinireaksiyonun tamamlandığını gösteren küçük bir miktar bir indikatör bileşiği ekleriz. Alternatif olarak, pH elektrotları veya oksidasyon redüksiyon potansiyel elektrotları gibi elektronik yöntemler de kullanabiliriz. Bu videoda hidrojen peroksit için çok uygun ve aynı zamanda bir indikatör olan potasyum permanganatı kullanıyoruz. Ancak çoğu titrasyon bu kadar basit olmayacaktır.

Hidrojen Peroksitin Standardizasyonu

Potasyum permanganatı standardize etmek için, yüksek saflıkta, kararlı ve basit kesin kimya özelliklerine sahip bir referans standardı kullanmamız gerekmektedir. Potasyum permanganat için yaygın bir referans standardı sodyum oksalattır. Bu referans standardını daha önceki bir videoda yapmıştık. Yüksek saflıkta bir referans standardının neden kullanıldığını sorgulayabilirsiniz. Çünkü bazen büyük hatalar önemli olmayabilecek durumlar vardır. Örneğin, analiz ettiğiniz şeyin kimyası çok kolay olan bir analizi yapacaksınızdır. İyi bir referans standardının kimyasal özellikleri tam olarak bilinirken bir hidrojen peroksit konsantrasyonunun sizi yanıltma olasılığı daha yüksektir.

Hidrojen Peroksitin Titrasyonu

Hidrojen peroksit titrasyonuna geçebiliriz. 1 gram hidrojen peroksit tartarız. Destekleyici titrasyon karışımına 50 mL ekleriz. Bu noktada, hidrojen peroksit oldukça reaktif olduğu için ılık hale gelmesini ve reaksiyonundan önce bozulmasını önlemek için oda sıcaklığında tutmaya dikkat etmeliyiz. Reaksiyon tamamlandığında, hidrojen peroksitin mevcut konsantrasyonunu hesaplayabiliriz.

Sonuç

Sonunda, bu ticari bir hidrojen peroksit şişesinin gerçek konsantrasyonunu hesaplamayı başardık. Satın aldığımda muhtemelen daha yüksek bir konsantrasyondaki hidrojen peroksitten başlayıp sonradan 5.1%'e düştü. İşte, bu kadar çalışmadan sonra nihayet bu belirli hidrojen peroksit şişesinin gerçek konsantrasyonunu elde ettik. Gördüğünüz gibi oldukça karmaşık görünüyor, ancak aslında çok zor değil. İyi bir analitik yöntem, kolay yapılabilecek ve güvenilir olmalıdır. Bununla birlikte, maalesef bazen biraz sıkıcı olabilir. Bunların hepsi, artan hata ve belirsizlik seviyelerini sağlamadan özgünlüğü ve bağlamı yitirmemek için perişanlık ve patlama seviyelerinin yüksek olmasına dikkat etmelidir. Belirli olarak AMAÇLANDI ve talep kaynağındaki web sitesi adreslerini bulun (Belirli hataları, ayrışmayı, hiperfragmantasyonu ve artan İdiyosenin etkilerini içerir.).